Gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = p 

Số hạt notron = n

Ta có : $2p + n= 58(1)$

Ở hạt nhân, hạt không mang điện là notron, hạt mang điện là proton

Suy ra:  $n - p = 1(2)$

Từ (1)(2) suy ra p = 19 ; n = 20

A = p + n = 39

KHHH : K

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=60\\p=e\\p+e-n=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=40\\p=e\\p+e-n=20\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=20\\n=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=z=20\\n=20\end{matrix}\right.\)

 \(\Rightarrow A=z+n=20+20=40\left(u\right)\)

\(KHNT:^{40}_{20}Ca\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=60\\2Z-n=20\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}Z=20\\N=20\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(A=Z+N=20+20=40u\)

Kí hiệu nguyên tử \(^{40}_{20}X\)

Nguyên tử x có tổng số hạt là 40 : 

\(2p+n=40\left(1\right)\)

Trong hạt nhân nguyên tử x có số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 :

\(n-p=1\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):p=13,n=14\)

Tên: Al 13+

a) Có p+n+e = 40

=> 2p + n = 40

Mà n - p = 1

=> p=e=13; n = 14

A= 13+14 = 27

Điện tích hạt nhân là 13+

b) 

Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> X nhường 3e để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, tạo ra ion dương

X⁰ --> X³⁺ + 3e

1. Ta có tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X là 36 , suy ra 

 p + e + n = 36  => 2p + n = 36

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện : 2p = 2n => p = n

Vậy : 3p = 36 => p = 12 => số p = số e = số z = 12

Số khối : A = p + n = 12 + 12 = 24

2.

a, Ta có tổng số hạt cơ bản là 54 hạt.

=> p+e+n=54  => 2p+n=54(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

=> 2p-n=14(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

2p-n=14

2p+n=54

<=> p=17

       n=20

Vậy e=17, p=17, n=20

b, số hiệu nguyên tử Z=17

c, kí hiệu: Cl

3. 

Ntử R có tổng số hạt cơ bản là 115

=> p+e+n=115

=>2p+n=115(1)

Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25

=> 2p-n=25(2)

Từ (1)&(2) => ta có hệ phương trình

=>2p+n=115

    2p-n=25

<=>p=35

      n=45

=> e=35, p=35, n=45

=> R là Br 

STT của Br là 35

Theo đề có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=82\\2p-n=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=26\\n=30\end{matrix}\right.\)

Z: 26

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X: Fe

b. Đề khác rồi=)

`a)`

Tổng hạt là `2p+n=82(1)`

Số hạt mang điện hơn không mang điện là `22.`

`->2p-n=22(2)`

`(1)(2)->p=e=26;n=30`

`->Z=p=26;A=26+30=56`

`->X:\ Fe`

KHNT: \(_{26}^{56}Fe\)

` b)`

`n_{Fe_2O_3}=4/{160}=0,025(mol)`

`->n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,05(mol)`

`->` Số nguyên tử `Fe` là `0,05.6,022.10^{23}=3,011.10^{22}`

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=82\\p+e-n=22\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=82\\2p-n=22\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=Z=26\\n=30\end{matrix}\right.\)

Kí hiệu nguyên tử: Zn 

Gọi proton, electron, notron của A lần lượt là p,e,n

Ta có: $2p+n=36$

Mặt khác khi tạo thành hạt mang điện ta có: $p+p-2-n=10$

Giải hệ ta được $p=e=n=12$

Vậy A là Mg

HD:

X^- - 1e = X nên X có số hiệu điện tích Z = 10 - 1 = 9. X là Flo (F), KH: ₉¹⁹F